Equilibrage des demi-réactions d'oxydo-réduction.
Les atomes d'Oxygènes vont être apportés ou pris par le milieu ambiant sous 2 formes possibles :
en milieu basique : 2 OH = H2O + O   (chaque O manquant est ajouté sous la forme de 2 OH)
en milieu acide : H2O = 2 H+ + O   (chaque O manquant est ajouté sous la forme d'un H2O )
Réaction d'oxydo-réduction en milieu basique
MnO4 + n e MnO2
Il manque 2 O : on va mettre 2 OH pour chaque O
2 H2O 4 OH
−1 − n = −4 bilan des charges électriques : n = 3


MnO4 + 2 H2O + 3 e MnO2 + 4 OH
Réaction d'oxydo-réduction en milieu acide
MnO4 + n e Mn2+
Il manque 4 O : on va mettre un H2O pour chaque O
8 H+ 4 H2O
−1 +8 −n = +2 bilan des charges électriques : n = 5


MnO4 + 8 H+ + 5 e Mn2+ + 4 H2O

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