Voir aussi : oxydo-réduction de web-sciences
Une réaction d'oxydo-réduction est un échange d'électrons entre espèces chimiques.
Dans la réaction : 4 Fe + 3 O2 → 4 Fe3+ + 6 O2-
3 électrons du Fer (Fe) sont passés sur 6/4=1.5 atomes d'Oxygènes(O) selon les demi-réactions suivantes :
Fe Fe3+ + 3 e   (Le Fe a perdu 3 électrons : il est devenu positif)
Réducteur Oxydant
O + 2 e O2-   (L'Oxygène O a gagné 2 électrons : il est devenu négatif)
Oxydant Réducteur
Dans la réaction : Cu + 2 Ag+ → 2 Ag + Cu2+
2 électrons du Cuivre (Cu) sont passés sur 2 ions Ag+ selon les demi-réactions suivantes :
Cu Cu2+ + 2 e   (Le Cu a perdu 2 électrons : il est devenu positif)
Réducteur Oxydant
Ag+ + e Ag   (L'Ag+ a gagné 1 électron : il est devenu neutre)
Oxydant Réducteur
La forme générale d'une demi-réaction est : Oxydant + n e → Réducteur
Donc Cu s'est comporté en Réducteur et Ag+ s'est comporté en Oxydant.
Le Réducteur(Cu) a été oxydé par l'Oxydant(Ag+) et est devenu un Oxydant(Cu2+).
L'Oxydant(Ag+) a été réduit par le Réducteur(Cu) et est devenu un Réducteur(Ag).
Pourquoi la réaction a-t-elle eu lieu dans ce sens ? Parce que l'ion Ag+ est plus avide d'électrons (oxydant) que l'ion Cu2+.
Potentiels d'oxydo-réduction des couples en présence : ( règle du γ : Ag+ + Cu → Cu2+ + Ag)
le + oxydant potentiel redox
Ag+/Ag +0.80
Cu2+/Cu +0.34
le + réducteur

suite : équilibrage oxydo-réduction
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