Solveur de mélange acides - bases
( étude de solution tampon AH + B )
Eau
: H
2
O + H
2
O ↔ H
3
O
+
+ OH
−
K
e
= [H
3
O
+
] × [OH
−
] = 10
−14
Acide
: AH + H
2
O ↔ A
−
+ H
3
O
+
K
a
= [A
−
] × [H
3
O
+
] / [AH]
Base
: B + H
2
O ↔ BH
+
+ OH
−
K
b
= [BH
+
] × [OH
−
] / [B]
acide | base
pK
a
| pK
b
C(mol.L
−1
)
V(L)
A
−
| BH
+
acide
base
?
pKa
pKb
?
acide
base
?
pKa
pKb
?
acide
base
?
pKa
pKb
?
acide
base
?
pKa
pKb
?
acide
base
?
pKa
pKb
?
[H
3
O
+
] =
[OH
−
] =
pH =
3 types d'équations utilisées :
1) conservation des espèces : n
A
/V = [AH] + [A
−
]
2) constante de l'équilibre : K
a
= [A
−
] × [H
3
O
+
] / [AH]
3) neutralité électrique : [H
3
O
+
] + ∑ [BH
+
] = [OH
−
] + ∑ [A
−
]
méthode utilisée : dichotomie pour atteindre la neutralité électrique
limite : il faut une solution unique [H
3
O
+
] dans l'intervalle [10
−14
; 1]
retour au menu :
chimie
accueil