Les Moles.   [répertoire]
Une mole d'un corps chimique contient 6,022 × 1023 molécules de ce corps.
6,022 × 1023 est le Nombre d'Avogadro noté NA
définition de NA :
Dans 12 g de carbone 12 (126C); il y a NA atomes de 126C
Donc : 1 mole de carbone 12 a une masse de 12 g (par définition de NA)
 
Soit m la masse d'un corps chimique et n le nombre de moles qu'il contient :
Masse molaire : M = m
n 		= Masse d'une mole
• Quelle est la masse de 3 moles de fer ? ( Masse molaire du fer (Fe) ≈ 56 g.mol−1 )
1) masse de n moles de Fe : m = n × MFe = 3 × 56 = 168 g
• Combien d'atomes y a-t-il dans 1 kg de fer (Fe) ?
1) nombre de moles de Fe : nmol = m / M =
1000 g
56 g.mol−1 		= 17,9 mol
2) nombre d'atomes de Fe : nat = nmol × NA = 17,9 × 6,022 × 1023 = 108 × 1023 = 1,08 × 1025 atomes
Volume molaire : V = v
n 		= Volume d'une mole
Les Gaz Parfaits ont un volume molaire VM = R T / P qui ne dépend pas de leur composition.
Ils vérifient la relation P V = n R T : Le volume V ne dépend que de P et T ( où R = 8,31 J.mol−1.K−1 )
Les gaz peuvent être considérés comme parfaits :
  quand ils sont loins de leur point de liquéfaction : air, oxygène dans les C.N.T.P. .

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