Equilibrage des demi-réactions d'oxydo-réduction.
Les atomes d'Oxygènes vont être apportés ou pris par le milieu ambiant sous 2 formes possibles :

en milieu basique	:	2 OH− = H2O + O	(chaque O manquant est ajouté sous la forme de 2 OH−)
en milieu acide	:	H2O = 2 H+ + O	(chaque O manquant est ajouté sous la forme d'un H2O )

Réaction d'oxydo-réduction en milieu basique

MnO4− + n e−	→	MnO2
		Il manque 2 O : on va mettre 2 OH− pour chaque O
2 H2O		4 OH−
−1 − n	=	−4	bilan des charges électriques : n = 3
MnO4− + 2 H2O + 3 e−	→	MnO2 + 4 OH−

Réaction d'oxydo-réduction en milieu acide

MnO4− + n e−	→	Mn2+
		Il manque 4 O : on va mettre un H2O pour chaque O
8 H+		4 H2O
−1 +8 −n	=	+2	bilan des charges électriques : n = 5
MnO4− + 8 H+ + 5 e−	→	Mn2+ + 4 H2O

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