Pile Daniell     ( animation )     ( référence : Chimix )
Chaîne des constituants :

Anode ↓I					Cathode ↑I
demi-pile Zn/Zn++			pont salin KCl		demi-pile Cu/Cu++
métal Zn	solution Zn++ SO4−−		gel K+ Cl−		solution Cu++ SO4−−	métal Cu

Quand Zn et Cu sont reliées par un fil conducteur :
  il se produit une réaction d'oxydo-réduction Zn + Cu⁺⁺ → Zn⁺⁺ + Cu
Le Cu⁺⁺ (pot. redox(Cu⁺⁺/Cu) = 0,34 V) attire plus les électrons
  que le Zn⁺⁺ (pot. redox(Zn⁺⁺/Zn) = −0,76 V).
le signe moins est dû au choix du zéro de l'échelle des potentiels (pot. redox(H⁺/H₂) = 0)
Les Cu⁺⁺ attirent les électrons des Zn par l'intermédiaire du circuit électrique.
La tension aux bornes de la pile est de : (+0,34) − (−0,76) = 1,1 Volts

• Dans la demi-pile Zn/Zn⁺⁺ : Zn → Zn⁺⁺ + 2e⁻ (Réd. → Ox + 2e⁻) : Oxydation de Zn
  • Des électrons partent de la borne Zn : borne (−) Anode (Le courant I entre par l'anode)
  • La borne Zn se dissout
  • La borne Zn libère des ions Zn⁺⁺ dans la solution de Zn⁺⁺ SO₄⁻⁻
  • Les ions Cl⁻ du pont salin migrent vers les ions Zn⁺⁺ de la demi-pile Zn/Zn⁺⁺
      pour fermer le circuit électrique.
• Dans la demi-pile Cu/Cu⁺⁺ : Cu⁺⁺ + 2e⁻ → Cu (Ox + 2e⁻ → Réd.) : Réduction de Cu⁺⁺
  • Des électrons arrivent à la borne Cu : borne (+) Cathode (Le courant I sort par la cathode)
  • Du cuivre se dépose sur la borne Cu.
  • Des ions SO₄⁻⁻ sont libérés par la solution.
  • Les ions K⁺ du pont salin migrent vers les ions SO₄⁻⁻ de la demi-pile Cu/Cu⁺⁺
      pour fermer le circuit électrique.

Migration des ions et des électrons :

Anode ↑2e−					Cathode ↓2e−
demi-pile Zn/Zn++ Oxydation de Zn			pont salin KCl		demi-pile Cu/Cu++ Réduction de Cu++
électrode Zn Zn→	←SO4−− Zn++→		2 K+→ ←2 Cl−		←SO4−− Cu++ →	électrode Cu Cu→

Remarques :
le pont salin empêche le mélange des ions Zn⁺⁺ et Cu⁺⁺,
    car alors, le Cu⁺⁺ et le Zn échangeraient leurs électrons directement entre eux, sans passer par le fil électrique.
    Le dépôt de cuivre se ferait directement sur l'électrode en zinc.
A l'intérieur de la pile, les électrons se déplacent portés par les ions négatifs (SO₄⁻⁻, Cl⁻).
Chaque changement de porteur, nécessite un ion positif qui neutralise le porteur précédent (Cu⁺⁺,K⁺,Zn⁺⁺).
 

Cathode : le courant sort par la cathode Anode : le courant entre par l'anode Le courant I va toujours d'une cathode à une anode

Cations : A⁺   Anions : A⁻  
Mnémonique : Cation a plus(+) de lettres(6) et Anion a moins(−) de lettres(5).

si	générateur	:	Anode = borne −		Cathode = borne +
si	récepteur	:	Anode = borne +		Cathode = borne −

Dans un circuit :
on relie la borne(+) du générateur à la borne(+) du premier récepteur,
puis la borne (−) du récepteur à la borne (+) du récepteur suivant,
enfin, la borne (−) du dernier récepteur à la borne (−) du générateur.
 
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