Pile Daniell     ( animation 1   animation 2 )     ( référence : Chimix )
Chaîne des constituants :
demi-pile Zn/Zn++ pont salin KCl demi-pile Cu/Cu++
électrode Zn Zn++ SO4−− K+ Cl Cu++ SO4−− électrode Cu
Quand Zn et Cu sont reliées par un fil conducteur :
  il se produit une réaction d'oxydo-réduction Zn + Cu++ → Zn++ + Cu
Le Cu++ (pot. redox(Cu++/Cu) = 0,34 V) attire plus les électrons que le Zn++ (pot. redox(Zn++/Zn) = −0,76 V).
La tension aux bornes de la pile est de : (+0,34) − (−0,76) = 1,1 Volts Migration des ions :
demi-pile Zn/Zn++ pont salin KCl demi-pile Cu/Cu++
2 e
électrode
Zn
2 e
Zn++
SO4−− Zn++ Zn++
2 Cl
Cl K+ 2 K+
SO4−−
SO4−− Cu++ Cu++
2 e
électrode
Cu
2 e
− Zn + Cl + Zn++ + SO4−− + K+ + Cu
Remarques :
le pont salin empêche le mélange des ions Zn++ et Cu++,
    car alors, le Cu++ et le Zn échangeraient leurs électrons directement entre eux, sans passer par le fil électrique.
    Le dépôt de cuivre se ferait directement sur l'électrode en zinc.
Cathode : où a lieu la réduction (consommation d'e) : le courant sort par la cathode
Anode : où a lieu l'oxydation (production d'e) : le courant entre par l'anode
Cations : A+     Anions : A
si générateur : Anode = borne − Cathode = borne +
si récepteur : Anode = borne + Cathode = borne −

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