Les Moles. Une mole d'un corps chimique contient 6.022 × 1023 molécules de ce corps.
6.022 × 1023 est le Nombre d'Avogadro noté NA
1 mole de carbone 12 (126C) a une masse de 12 g par définition de NA
Masse molaire : M = m
n
• Quelle est la masse de 3 moles de fer ? ( Masse molaire du fer (Fe) ≈ 56 g.mol−1 )
1) masse de n moles de Fe : m = n × MFe = 3 × 56 = 168 g
• Combien d'atomes y a-t-il dans 1kg de fer (Fe) ?
1) nombre de moles de Fe : nm = m / M =
1000 g
56 g.mol−1
= 17.9 mol
2) nombre d'atomes de Fe : na = nm × NA = 17.9 × 6.022 × 1023 = 108 × 1023 = 1.08 × 1025 atomes
Volume molaire : V = v
n
Les Gaz Parfaits ont un volume molaire VM = R T / P qui ne dépend pas de leur composition.
Ils vérifient la relation P V = n R T : Le volume V ne dépend que de P et T ( où R = 8.31 J mol−1K−1 )
( Les gaz peuvent être considérés comme parfaits quand ils sont loins de leur point de liquéfaction : air, oxygène dans les C.N.T.P. ).

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