Dilution d'une solution.
Départ : On part d'une solution d'HCl de volume V1 = 250 mL et de concentration C1 = 0.3 mol.L−1
Arrivée : On veut obtenir une solution d'HCl de volume V2 = 1 L et de concentration C2 = 0.05 mol.L−1
Qu'est-ce qui se conserve ? Le nombre de moles (ou la masse).
Nombre de moles initial : n1 = C1 V1 = 0.3 mol.L−1 × 0.250 L = 0.075 mol
Nombre de moles final : n2 = C2 V2 = 0.05 mol.L−1 × 1 L = 0.050 mol
Il est important de vérifier que : n2 ≤ n1 (on ne peut pas finir avec plus de moles qu'au départ)
De la première solution, il faut prendre n2 = 0.05 mol. Soit un volume V'1 obtenu par n2 = C1 V'1 = C2 V2
D'où : V'1 = C2 × V2
C1
= 0.05 mol.L−1 × 1 L
0.3 mol.L−1
= 0.167 L = 167 mL
En résumé :
On part d'un volume V'1 = C2 × V2
C1
≤ V1. Que l'on complète à V2 = 1 L.

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